Question

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	白色沉淀不含BaSO3	B．	溶液的酸性减弱
	C．	白色沉淀是BaSO4	D．	FeCl3全部被还原为FeCl2

Answer 1

考点：

二氧化硫的化学性质．
专题：	氧族元素．
分析：	在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，反应后溶液显示酸性，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液无明显现象，说明溶液中不存在铁离子，据此分析解答．
解答：	解：在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，反应后溶液显示酸性，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液无明显现象，说明溶液中不存在铁离子， A．亚硫酸酸性小于硫酸，所以不可能生成BaSO3，故A正确； B．根据以上分析知，溶液中生成硫酸，所以溶液的酸性增强，故B错误； C．氯化铁和二氧化硫生成的硫酸根离子与钡离子反应生成BaSO4沉淀，故C正确； D．通过以上分析知，溶液中氯化铁完全被氧化生成氯化亚铁，故D正确； 故选B．
点评：	本题考查氯化铁、二氧化硫的性质，明确物质的性质是解本题关键，会正确书写相应的离子方程式，题目难度不大．