题目内容
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（ ）
| A、对应简单离子半径：X＞W |
| B、对应气态氢化物的稳定性Y＞Z |
| C、化合物XZW既含离子键，又含共价键 |
| D、Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，结合元素对应单质化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
解答：
解；W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，
A．W为O元素，X为Na元素，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故A错误；
B．Y为Si元素，Z为Cl元素，非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性Y（Si）＜Z（Cl），故B错误；
C．化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故C正确；
D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不与HCl反应，故D错误．
故选C．
A．W为O元素，X为Na元素，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故A错误；
B．Y为Si元素，Z为Cl元素，非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性Y（Si）＜Z（Cl），故B错误；
C．化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故C正确；
D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不与HCl反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于位置结构性质关系、半径比较、化学键、二氧化硅的性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
氢气是一种清洁的可再生能源．上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢气1kg左右，同时消耗氧气约为（ ）
| A、250mol | B、500mol |
| C、8kg | D、16kg |
氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是（ ）
| A、Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-能大量共存于pH=0的溶液中 |
| B、1L浓度为l mol?L-1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+ |
| C、除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO |
| D、不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性 |
下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A、 如图装置可测定反应速率 |
| B、配制FeCl2溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸 |
| C、用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 |
| D、分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O3 |
常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的NaCl溶液 |
| B、pH=6的醋酸用水稀释100倍 |
| C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 |
| D、0.1 mol?L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L-1 NaOH溶液150 mL完全反应 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NA | ||||
| B、取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA | ||||
C、反应NH4N3
| ||||
| D、电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g |
