设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．标准状况下.11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB．常温下.1L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC．常温常压下.5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD．电解硫酸铜溶液时.阳极每生成标准状况下3.36L气体.电路中转移电子数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA

B．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA

D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA

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下列实验目的无法实现的是（）

A．用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

B．用KSCN溶液鉴别Fe3+和Fe2+

C．用NaOH溶液和红色石蕊试纸鉴别溶液是否含NH4+

D．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体

设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA

B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA

D．一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 NA

下列实验操作中错误的是（）

A. 在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

用12moL·L-1浓盐酸配制250mi-0．1 mol．L-1的盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )

A. 用量筒量取浓盐酸时俯视读数

B. 最后定容时仰视读数

C. 将浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中

D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再加水至刻度线

某实验需配制0.4mol·L-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：

(1)配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需_______和________；

(2)用托盘天平准确称量_______g固体NaOH；

(3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待____________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液___________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；

(6)下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中________

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________

C．定容时俯视溶液的凹液面________

(7)如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度________，不能将超出部分再吸走，须___________。

金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是

A．FeCl2 B．NaCl C．FeCl3 D．CuCl2

ⅰ.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用4.48 L(折合成标况体积) CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为_________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

ⅱ.将1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后。

（1）若在一个电极上得到0.1 mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是________L。

（2）若在一个电极上得到0.4 mol Cu，另一电极上析出气体(在标况下)的体积是_________L。

发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)电解液。镍氢电池充放电原理如下图，其总反应式为 H2+2NiOOH2Ni(OH)2下列有关混合动力车的判断正确的是( )

A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

B．在上坡或加速时，溶液中的K＋向甲电极迁移

C．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为2H2O＋2e－ ===H2↑＋2OH－

D．在刹车和下坡时，乙电极增重

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