设NA为阿伏加德罗常数.下面叙述正确的是 ( )A．标准状况下.11.2L SO3所含分子数为0.5 NAB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中.所含离子数为NAC．常温下.4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NAD．一定量的铜与足量的浓硫酸反应.放出2.24L气体时.转移电子数为0.2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA

B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA

D．一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 NA

练习册系列答案

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已知：2Zn(s)＋O2(g) = 2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1。则反应Zn(s)＋HgO(s) = ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )

A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

某液态芳香烃的相对分子质量为106，其分子结构中含有一个苯环，具有这种结构的同分异构体共有（）

A. 2种 B. 5种 C. 4种 D. 3种

过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O，反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是____________。

（2）向池塘水中加入一定里的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有___________(填序号)。

A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH-

（3）CaO2在受热时能分解成CaO和O2。如图是测定样品中CaO2含量的装置。

①检查装置气密性的方法是：________________。

②加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗_______________（填“上提”或“下移”) 。

（4）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

写出O2将Mn2+氧化成MnO(O H)2的离了方程式：______________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00ml，按上述方注测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3标准溶液13.50 ml.计算该水样中的溶解氧（用mg·L-1表示）, 写出计算过程。

下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）

A．SO2和Cl2混合通入水中后可能使品红褪色

B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生

C．单质硫在自然界只以化合态存在

D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO 、Cl2、H2S 等气体

设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是( )

A.1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是标准状况

B.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA

C.1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA

D.将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA

在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（）

A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m∶n

B．25℃时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n∶m

D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为n∶m

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA

B．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA

D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA

关于如图所示装置的叙述，正确的是( )

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

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