题目内容
某学习小组制作如图所示简易量热计测定中和反应的反应热，烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度；用另一个量筒量取50mL筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好插有温度计和环形搅拌棒的盖板，匀速搅拌，记录溶液到达的最高温度．再重复上述实验步骤2次．请回答下列问题：
（1）环形搅拌棒不用金属制的原因是
（2）若用同一温度计测定盐酸和氢氧化钠溶液的温度，需要注意的事项是
（3）装置中大、小烧杯间的碎泡沫塑料的作用是
（4）表格是化学实验中常用的一种记录方法，请设计一个表格记录上述实验数据．
（5）假设盐酸、氢氧化钠溶液及反应后的混合液的密度和比热均与水相同，水的比热为4.18J?℃-1?g-1，
反应前后的温度变化用△t（△t＞0）表示，利用该实验测得的数据计算．
考点：中和热的测定
专题：
分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属棒是热的良导体；
（2）为了使盐酸全部反应，应将将温度计上的酸用水冲洗干净，并将洗涤液倒入酸中；
（3）为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯之间塞满碎泡沫塑料；
（4）中和热实验需要记录的是反应前后的温度，根据温度差取平均值，据此设计表格；
（5）先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量．
（2）为了使盐酸全部反应，应将将温度计上的酸用水冲洗干净，并将洗涤液倒入酸中；
（3）为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯之间塞满碎泡沫塑料；
（4）中和热实验需要记录的是反应前后的温度，根据温度差取平均值，据此设计表格；
（5）先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量．
解答：
解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属棒是热的良导体，会增加热量损失，
故答案为：金属易传热，会增加热量损失；
（2）为了使盐酸全部反应，应将将温度计上的酸用水冲洗干净，并将洗涤液倒入酸中，
故答案为：测定氢氧化钠溶液的温度之前，要将温度计上的酸用水冲洗干净；
（3）装置中大、小烧杯间填满碎泡沫塑料（或碎纸条）作用是减小热量损失，
故答案为：保温、隔热、减少实验过程中的热量损失；
（4）中和热实验需要记录的是反应前后的温度，根据三次试验的温度差取平均值，设计表格如下，
；
故答案为：；
（5）该实验测得的反应热：Q=m?c?△T=4.18J?℃-1?g-1×100mL×1g/mL△t=4180△tJ，所以该反应的反应热是4180△tJ，答：该反应的反应热是4180△tJ．
故答案为：金属易传热，会增加热量损失；
（2）为了使盐酸全部反应，应将将温度计上的酸用水冲洗干净，并将洗涤液倒入酸中，
故答案为：测定氢氧化钠溶液的温度之前，要将温度计上的酸用水冲洗干净；
（3）装置中大、小烧杯间填满碎泡沫塑料（或碎纸条）作用是减小热量损失，
故答案为：保温、隔热、减少实验过程中的热量损失；
（4）中和热实验需要记录的是反应前后的温度，根据三次试验的温度差取平均值，设计表格如下，
；故答案为：
；（5）该实验测得的反应热：Q=m?c?△T=4.18J?℃-1?g-1×100mL×1g/mL△t=4180△tJ，所以该反应的反应热是4180△tJ，答：该反应的反应热是4180△tJ．
点评：本题主要考查了中和热的测定注意事项和中和热的计算，掌握原理是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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| B、由水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液中Na+、HCO3-、SO42-、K+ |
| C、pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO- |
| D、c（OH-）=10-2mol/L的溶液中S2-、SO42-、S2O32-、Na+ |