题目内容
14．在一个容积为VL的密闭容器中放入A（g）和B（g）在一定条件下发生下列反应3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g）达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大．则该反应的化学方程式中n的值（ ）| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
分析 3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g）达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，由于混合气体总质量不变，则混合气体总的物质的量减小．
解答 解：3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g）达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，根据质量守恒定律，混合气体总质量不变，则混合气体总的物质的量减小，故3+1＞n+2，解得n＜1，故n=1，故选A．
点评 本题考查化学平衡的计算，比较基础，关键是判断平衡后混合气体总物质的量减小．
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20．已知下列热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
则氢气的燃烧热为（ ）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
则氢气的燃烧热为（ ）
| A． | 438.6 kJ/mol | B． | 241.8 kJ/mol | C． | 285.8kJ/mol | D． | -285.8 kJ/mol |
5．
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）| A． | T1＜T2 P1＞P2 m+n＜P Q＜0 | B． | T1＞T2 P1＜P2 m+n＞P Q＞0 | ||
| C． | T1＜T2 P1＜P2 m+n＜P Q＞0 | D． | T1＞T2 P1＜P2 m+n＞P Q＜0 |
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| C． | NaHCO3═Na++H++CO32- | D． | NH3•H2O═NH4++OH- |
Ⅰ．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质
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