题目内容

9．Ⅰ．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质
（1）实验室制备乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）实验过程中，A中分液漏斗通常使用饱和食盐水，其目的是减缓电石与水反应的速率
（3）B中试剂是硫酸铜溶液
（4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是溶液褪色
Ⅱ．利甩上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱
（1）A中固体试剂可以是d（选填字母）；a．醋酸钠b．碳酸c．苯酚钠d．小苏打
（2）C中反应的化学方程式是
（3）B装置中的试剂为饱和NaHCO3，其中发生反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”）

分析 Ⅰ．（1）电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙；
（2）电石与水反应非常剧烈、反应速率快，据此分析解答；
（3）制备的乙炔中含有少量H2S等气体杂质，用硫酸铜溶液除去硫化氢；
（4）乙炔含有碳碳三键，能够与溴发生加成反应；
Ⅱ．依据强酸能够制备弱酸，分液漏斗装醋酸、锥形瓶装碳酸盐、试管装苯酚钠溶液，醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳、二氧化碳与水、苯酚反应生成碳酸氢钠，从A中出来的物质为二氧化碳和少量醋酸，为验证碳酸的酸性强于苯酚，应用B吸收醋酸，排除醋酸对比较碳酸和苯酚酸性强弱的干扰．

解答 解：Ⅰ．（1）电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
（2）电石与水反应非常剧烈、反应速率快，使用饱和食盐水可以减缓电石与水反应的速率；
故答案为：减缓电石与水反应的速率；
（3）制备的乙炔中含有少量H2S等气体杂质，用硫酸铜溶液除去硫化氢；
故答案为：硫酸铜溶液；
（4）乙炔含有碳碳三键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色；
故答案为：溶液褪色；
Ⅱ．依据强酸能够制备弱酸，分液漏斗装醋酸、锥形瓶装碳酸盐、试管装苯酚钠溶液，
（1）A中固体试剂是碳酸盐，可以是碳酸氢钠，
故答案为：d；
（2）苯酚钠与二氧化碳和水反应生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式：，
故答案为：；
（3）为排除醋酸对检验碳酸与苯酚酸性强弱的干扰，B装置中的试剂饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠和二氧化碳、水，离子方程式：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑；醋酸的酸性强于苯酚，所以如果没有B装置，醋酸的存在对检验碳酸与苯酚酸性强弱造成干扰，所以不合理；
故答案为：饱和NaHCO3；CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑；不合理．

点评 本题考查了乙炔的实验室制备和性质的检验、物质酸碱性强弱的实验设计，明确制备原理和强酸制备弱酸的原理是解题关键，注意实验设计的严密性，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，2SO2（气）+O2（气）?2SO3（气），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol．
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.1mol•（L•min）-1．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
A．容器内压强不再发生变化         B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化  D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2．
20．下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是（　　）
A．氨水能被弱酸醋酸中和
B．铵盐受热易分解
C．氨水可以使酚酞试液变红
D．0．lmol/L氨水溶液，常温时pH约为11
17．抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是（　　）
A．CaCO3B．Al（OH）3C．Mg（OH）2D．MgCO3
4．“中和热的测定”实验步骤为：
①准备反应装置（如图）．
②用一个量筒量取40mL 0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录．然后把温度计上的酸用水冲洗干净．
③用另一个量筒量取40mL 0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录．
④把温度计和___放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）．用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度．
⑤___．
⑥根据实验数据计算中和热．
请回答下列问题
（1）补全第④步中所缺仪器环形玻璃搅拌棒．
（2）补全第⑤步操作步骤重复实验步骤②-④步2-3次，记录结果．
（3）第②步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H偏大．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）近似认为0.50mol/L盐酸0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/mL，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），起始平均温度为t1℃，反应后最高温度为t2℃，则中和热（不用化简）：△H=-$\frac{80×4.18×1{0}^{-3}×（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.02}$kJ/mol．
（5）0.50L 1.00mol/L H2SO4溶液与1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出57.16kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.16KJ/mol．
（6）不能（填“能”或“不能”）用稀Ba（OH）2和稀硫酸代替盐酸和NaOH溶液，理由是还会发生Ba2+和SO42-的反应，该反应也会有热效应．
14．在一个容积为VL的密闭容器中放入A（g）和B（g）在一定条件下发生下列反应3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g）达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大．则该反应的化学方程式中n的值（　　）
A．1B．2C．3D．4
1．标准状况下，6.72L CO2的质量为13.2 g．
18．原电池是把化学能转化成电能的一种装置，试根据 氧化还原反应Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+设计原电池：要求画出原电池的示意图、标出正负极、写出电极材料和发生的电极反应．
19．下列溶液中c（Cl-）最大的是（　　）
A．1000ml 1mol•L-1氯化钠溶液B．75 ml 2mol•L-1氯化钙溶液
C．250 ml 3mol•L-1氯化钾溶液D．150 ml 1mol•L-1氯化铁溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网