题目内容

5．下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物中只能含有离子键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．含有离子键的化合物一定属于离子化合物
D．含共价键的化合物一定是共价化合物

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，离子化合物中可含共价键，以此来解答．

解答 解：A．离子化合物中可能含有离子键、共价键，如NaOH，故A错误；
B．共价化合物中一定不能含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故不错哇；
C．含离子键的一定为离子化合物，故C正确；
D．含共价键的可能为离子化合物，如NaOH，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子化合物的结构，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．25℃时某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5：1，则此溶液（　　）
A．电离度α为10%B．α=20%
C．pH=1D．c（OH-）=1×10-12mol/L
16．原理为2CaO（s）+2SO2（g）+O2（g）?2CaO4（s）
T1℃时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO（s），并通入2molSO2（g）和1molO2（g）发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4（s）为1.8mol．0～2min内，用SO2（g）表示的该反应的速率v（SO2）=0.09mol/（L•min）．
13．有机物A分子式为C10H12O5，是最常用的食用油抗氧化剂．可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：（其中：-X、-Y均为官能团）

请回答下列问题：
（1）B的结构简式为CH3CH2CH2OHC中含有的官能团的名称为羧基、羟基
（2）反应③的反应类型为消去反应，高聚物E的链节为
（3）反应①的化学方程式为
（4）从分子结构上看，A作为食用油抗氧化剂的主要原因是c
a．含有苯环              b．含有羰基             c．含有酚羟基．
20．有以下说法：①氯原子和氯离子性质一样　②+7价的氯只具有氧化性　③氯原子比氯离子多一个电子　④氯气具有氧化性，不具有还原性　⑤氯原子比氯离子半径小　⑥高氯酸是最高价含氧酸中酸性最强的，其中说法正确的是（　　）
A．③⑤⑥B．①②③C．②⑤⑥D．④⑤⑥
10．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物，其酸性由强到弱的顺序为 HZO4＞H2YO4＞H3XO4，判断下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强
D．气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
17．下列有机物属于芳香族化合物的是①②③④⑥⑦⑧，属于芳香烃的是②③④⑦⑧，属于苯的同系物②③
14．同温下，等浓度的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③NH4Cl溶液，c（NH4+）由大小的顺序为①＞②＞③．
15．如表列出了A～R十二种元素在周期表中的位置：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1J
2EKF
3ACDIGR
4BH
请用相应的化学符号和化学用语回答下列问题：
（1）其中单质化学性质最不活泼的元素是Ar，最活泼的金属元素是K；
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH；其中J与F按原子个数1：1所成的化合物的电子式为．
（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+；
（4）元素G的气态氢化物比元素H的气态氢化物稳定（填“稳定”或“不稳定”）．元素K和I的气态氢化物沸点较高的是NH3（填化学式）．其原因是氨气分子之间存在氢键．
（5）元素G的单质溶于元素A的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的化学式为NaClO，该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键．
（6）元素B、C、D的简单阳离子的氧化性比较Al3+＞Mg2+＞Na+．（填离子符号）
（7）1g元素J的单质完全燃烧生成液态氧化物时放出的热量为142.9KJ，写出元素J的单质燃烧热的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1 ．

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