题目内容

5．实验室用锌粒跟稀硫酸反应来制取氢气，下列方法能减慢反应速率的是（　　）
A．加少量CuSO4固体B．用锌粉代替锌粒C．加水稀释H2SO4D．适当加热

分析 减小反应速率，可以采用降低温度或减小反应物浓度等方法，以此解答该题．

解答 解：A．加少量CuSO4固体，锌置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故A不选；
B．用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故B不选；
C．加水稀释H2SO4，浓度减小，反应速率减小，故C选；
D．升高温度，反应速率增大，故D不选．
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大．

练习册系列答案
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15．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
BB中溶液又变为红色，
DD中颜色无变化．
（3）装置C的作用是除去多余的Cl2和SO2，防止污染空气．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按如图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，
反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．
16．下列化学用语正确的是（　　）
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6
B．乙烯的结构简式是C2H4
C．NaCl的电子式是Na：Cl
D．光照时甲烷与氯气的反应是CH4+C12→CH2C12+H2
13．针铁矿[化学式：FeO（OH）]和黄钾铁矾[化学式记为：KFe3（SO4）2（OH）n]．已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾中n为（　　）
A．4B．5C．6D．7
20．下列物质中，在相同条件下最容易与氢气反应的是（　　）
A．Cl2B．F2C．I2D．Br2
10．在铜．锌与稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是（　　）
A．锌是负极，发生还原反应B．锌是负极，发生氧化反应
C．铜是负极，发生还原反应D．铜是负极，发生氧化反应
17．下列物质反应的离子方程式可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．硫酸氢钠与苛性钾溶液反应B．醋酸和氢氧化钾溶液反应
C．稀硫酸和氨水反应D．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应
14．在如图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）．
（1）写出M和固体甲反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）如图表示的是生产酸G的工业流程：

①设备乙的名称为接触室；
②气体X的主要成分为SO2、O2、N2；
③写出设备甲中常见的化学反应4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（3）固体乙与M反应的化学方程式为Al2S3+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2S↑．
15．下列说法正确的是（　　）
A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．硅胶可作袋装食品的干燥剂
D．玻璃容器可长期盛放各种酸

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