题目内容

17．下列物质反应的离子方程式可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．硫酸氢钠与苛性钾溶液反应B．醋酸和氢氧化钾溶液反应
C．稀硫酸和氨水反应D．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应

分析 离子方程式H++OH-=H2O表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应，酸必须是强酸，碱必须为可溶性的强碱，据此进行判断．

解答 解：A．硫酸和氢氧化钾都是可溶性的强电解质，反应生成了水和可溶性的硫酸钾，该反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示，故A正确；
B．醋酸是弱酸，离子方程式中保留分子式，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能够用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B错误；
C．氨水为弱碱，反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C错误；
D．碳酸氢钠与氢氧化钾的反应中，碳酸氢根离子不能拆开，该反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程的书写，题目难度中等，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范答题的能力．

练习册系列答案
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7．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有BEF?填代号、限填3项?．
A?试管 B?瓷坩埚 C?坩埚钳 D?铁三角架 E?泥三角 F?酒精灯 D?烧杯H?量筒
（2）第2步：I?溶液的获取．操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤．
（3）第3步：氧化．操作是依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选用D?填代号?．
A．浓硫酸        B．新制氯水        C．KMnO4溶液        D．H2O2
理由是过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染．
（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．
8．下列说法正确的是（　　）
A．医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐
B．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是纯净物
C．食物的变质腐败属于吸热过程
D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展
5．实验室用锌粒跟稀硫酸反应来制取氢气，下列方法能减慢反应速率的是（　　）
A．加少量CuSO4固体B．用锌粉代替锌粒C．加水稀释H2SO4D．适当加热
12．过氧化钠和水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．78g Na2O2中含Na+的数目是1.204×1024 （NA=6.02×1023mol-1），跟足量的水完全反应后生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L．
2．下列反应的离子方程式中不正确的是（　　）
A．铁粉与FeCl3溶液的反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B．碳酸钙与盐酸的反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．硝酸与氢氧化铜的反应：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O
D．金属Na投入水中的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
9．据下列信息完成所需回答的问题：

其中氧化物A是高熔点的白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷、浓硝酸．
（1）D是Cl2；G是Al（OH）3（填化学式）．
（2）画出元素C的原子结构示意图．
（3）写出下列反应的离子方程式：
B+浓盐酸；MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）单质C不与冷、浓硝酸的反应的原因是发生钝化，铝遇到冷、浓硝酸被钝化．
6．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

请回答：
（1）D的分子式为C5H10O；
（2）B中所含官能团的名称为溴原子；
（3）Ⅲ的反应类型为ab（填字母序号）；
a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
（4）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ：CH3-CH（CH3）-CH2-CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH（CH3）-CH=CH2+NaBr+H2O；
C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为和；
（6）E有多种同分异构体，其中含有结构的有12种；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．
2．化工废料铬渣非法丢放，容易导致严重的水污染，某地因铬渣污染，水体污泥中含有Cr3+，回收再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+）：

（1）实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制250mL　3.68mol•L-1的硫酸溶液，需要用量筒量取浓硫酸50.0mL；
（2）H2O2的电子式为；
（3）设计简单实验方案分离滤渣2中的2种化学成分，最佳试剂为NaOH和CO2；
（4）通过钠离子交换树脂，所除杂质离子对应元素在周期表中的族序数是ⅡA；
（5）通入SO2过程发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4；
（6）也可用Fe做电极，利用电解法将Na2Cr2O7转化为Cr（OH）3沉淀，同时有Fe（OH）3沉淀生成，整个过程所涉及到总反应的离子方程式为6Fe+19H2O+Cr2O72-=6H2+2Cr（OH）3+6Fe（OH）3+2OH-，若电解过程中电流强度为I，处理1mol Na2Cr2O7理论上需要时间为$\frac{12q{N}_{A}}{I}$（已知一个电子的电量为q，NA表示阿伏伽德罗常数），研究发现当Na2Cr2O7浓度较大时三价铁能够全部沉淀，而部分三价铬以某种形式溶于水，如果与工业废水混合后再电解，三价铁和三价铬都可以全部沉淀，试分析可能的原因Cr（OH）3沉淀可能与OH-反应．

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