题目内容
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 下列说法不正确的是．（ ）
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 下列说法不正确的是．（ ）
| A、高锰酸钾是氧化剂 |
| B、浓盐酸是还原剂 |
| C、MnCl2是离子化合物 |
| D、当有1 mol电子发生转移时，生成的Cl2为1.12 L（标准状况） |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子的反应物是氧化剂，失电子的反应物是还原剂，再结合氯气和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以高锰酸钾是氧化剂，故A正确；
B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以浓盐酸是还原剂，故B正确；
C．氯化锰是由阴阳离子构成的，所以为离子化合物，故C正确；
D．当有1mol电子发生转移时，生成氯气的体积=
×22.4L/mol=11.2l，故D错误；
故选D．
B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以浓盐酸是还原剂，故B正确；
C．氯化锰是由阴阳离子构成的，所以为离子化合物，故C正确；
D．当有1mol电子发生转移时，生成氯气的体积=
| 1mol |
| 2 |
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价及其变化是解本题关键，再结合基本概念、物质间的转化关系来分析解答，题目难度不大．
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