题目内容
一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入（ ）
①H2O ②NaOH固体 ③CH3COONa固体 ④NH4C1固体．
①H2O ②NaOH固体 ③CH3COONa固体 ④NH4C1固体．
| A、①② | B、②④ | C、①③ | D、②③ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：减缓反应速率应使盐酸溶液的浓度降低，因铁粉过量，如不影响生成氢气的总量，则所加入物质不能改变酸溶液所能电离出的H+离子总物质的量．
解答：
解：①加入H2O使H2SO4溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故正确；
②NaOH固体能与H2SO4反应，减小生成氢气的总量，故错误；
③CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故正确；
④NH4Cl固体对溶液的浓度没有影响，不能改变反应速率，故错误；
则正确的有①③．
故选C．
②NaOH固体能与H2SO4反应，减小生成氢气的总量，故错误；
③CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故正确；
④NH4Cl固体对溶液的浓度没有影响，不能改变反应速率，故错误；
则正确的有①③．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为（ ）
| A、H2、O2混合气体 |
| B、1.12L H2 |
| C、＞1.12L H2 |
| D、＜1.12L H2 |
下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（ ）
| A、CH3COO- |
| B、HSO4- |
| C、H2PO4- |
| D、AlO2- |
从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A、溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
| B、对2Hl?H2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C、反应CO+NO2?CO2+NO2△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动 |
| D、合成氨反应：N2+3H2?2NH3△H＜0，为提高氨产率理论上应采取低温高压的措施 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag |
| B、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O |
| C、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ |
| D、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
现有乙酸和链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、铜溶于浓硝酸：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
| B、三氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| C、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、金属钠与水反应：Na+2H2O=Na ++2OH-+H2↑ |