题目内容
有些化学反应既属于复分解反应，又属于氧化反应 （判断对和错）
考点：化学基本反应类型,氧化还原反应
专题：
分析：复分解反应均属于非氧化还原反应，据此解答即可．
解答：
解：复分解反应中不存在元素化合价的变化，一定属于非氧化还原反应，故答案为：×．
点评：氧化还原反应一定有化合价的变化，复分解反应无化合价的变化，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 |
| B、合金都比纯金属易被腐蚀 |
| C、将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀 |
| D、钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀 |
常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol?L-1 NaOH溶液 | pH=11NaOH溶液 | 0.1mol?L-1 CH3COOH 溶液 | pH=3 CH3COOH 溶液 |
| A、②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
| B、由水电离出的c（OH-）：①＞③ |
| C、③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 |
| D、①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH） |
25℃时，水的电离平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A、向水中加入少量固体CH3COONa，c（H+）降低，平衡正向移动 |
| B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 |
| C、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 |
| D、将水加热，KW增大，pH不变 |
一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入（ ）
①H2O ②NaOH固体 ③CH3COONa固体 ④NH4C1固体．
①H2O ②NaOH固体 ③CH3COONa固体 ④NH4C1固体．
| A、①② | B、②④ | C、①③ | D、②③ |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+ |
| B、FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH- |
| C、泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑ |
| D、过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1 | ||||
B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g
| ||||
| C、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 | ||||
| D、常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
现有VLAl2（SO4）3溶液，取其十分之一，加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中铝离子的浓度为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
|
250°C，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（ ）
| A、是吸热反应 |
| B、是放热反应 |
| C、是熵减反应 |
| D、熵增效应大于能量效应 |