题目内容
用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为（ ）
| A、H2、O2混合气体 |
| B、1.12L H2 |
| C、＞1.12L H2 |
| D、＜1.12L H2 |
考点：钠的化学性质,铝的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：Na和水反应生成NaOH和水，NaOH溶液和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，据此分析解答．
解答：
解：根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑知，0.1molNa和水反应生成氢气的物质的量为0.05mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑知，NaOH和Al反应生成氢气，所以最终得到氢气的物质的量大于0.05mol，即大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
故选C．
故选C．
点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，知道不仅钠和水反应生成氢气而且氢氧化钠和铝反应也生成氢气，为易错点．
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
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| C、当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | ||
D、当
|
有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ）
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| B、常温时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 |
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下列说法正确的是（ ）
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