Question

下列说法正确的是（　　）

• A、理论上任何放热的反应均能设计成为原电池
• B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O，常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢
• C、恒温恒容，2molSO₂（g）与1molO₂（g）充分反应放出热量是aKJ，则该反应的热方程式是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-akJ/mol
• D、对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式,化学反应速率的影响因素

专题：基本概念与基本理论

分析：A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池；
B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应；
D、催化剂能够降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大压强气体密度增大．

解答： 解：A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池，故A错误；
B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率，故B错误；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，2molSO₂（g）与1molO₂（g）不能完全转化，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜-akJ/mol，故C错误；
D、催化剂能够降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大压强气体密度增大，所以使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原电池的原理、可逆反应的焓变、单位体积内活化分子数目增大的措施，题目难度中等．