题目内容
在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的密度为1.875g/L，A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、2：3 | D、3：2 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，则M（A）=1.25×22.4=28，M（B）=1.875×22.4=42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体的平均相对分子质量为16.8×2=33.6，据此分析解答．
解答：
解：在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，则M（A）=1.25×22.4=28，M（B）=1.875×22.4=42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体的平均相对分子质量为16.8×2=33.6，
设A为xmol、B为ymol，
则
=33.6，x：y=3：2，
相同条件下，气体摩尔体积相等，其物质的量之比等于体积之比，所以其体积之比为3：2，
故选D．
设A为xmol、B为ymol，
则
| 28x+42y |
| x+y |
相同条件下，气体摩尔体积相等，其物质的量之比等于体积之比，所以其体积之比为3：2，
故选D．
点评：本题物质的量为载体考查了混合物的计算，明确平均相对分子质量的计算方法是解本题关键，再结合各个物理量之间的关系分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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