题目内容
已知反应：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O2（g）
2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
请回答：
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式 ．
（2）断开1mol H-O键所需能量约为 kJ．
4HCl（g）+O2（g）
| CuO/CuCl2 |
| 400℃ |
请回答：
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式
（2）断开1mol H-O键所需能量约为
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据盖斯定律来解答；
（2）依据反应热=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量来解答；
（2）依据反应热=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量来解答；
解答：
解：（1）①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
②4HCl（g）+O2（g）
2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
根据盖斯定律①×2+②得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ，则得到H-O的键能=463.4kJ；
故答案为：463.4；
②4HCl（g）+O2（g）
| CuO/CuCl2 |
| 400℃ |
根据盖斯定律①×2+②得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ，则得到H-O的键能=463.4kJ；
故答案为：463.4；
点评：本题考查了盖斯定律的应用，键能计算焓变的方法，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、互为手性的分子具有相似的性质，故生产药物时不必分离 |
| B、NF3分子立体构型为三角锥形，是极性分子 |
| C、N2O和CO2互为等电子体所以化学性质相似 |
| D、酸性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 |
在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的密度为1.875g/L，A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、2：3 | D、3：2 |
下列装置所示的实验不能达到目的是（ ）
A、 定量测定化学反应速率 |
B、 验证Na和水反应的热效应 |
C、 比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 |
D、 加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl |
