题目内容
有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析含H2O 3.04%，Na2CO3 16.96%，NaOH 80.0%，取2g该样品投入25mL浓度为2mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用去0.2mol/L的NaOH溶液18mL，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量是（ ）
| A、2.925g | B、4g |
| C、5.8g | D、无法计算 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：最后固体产物为NaCl，根据n=cV计算n（HCl），根据氯元素守恒计算NaCl的物质的量，再根据m=nM计算最后固体的质量．
解答：
解：Na2CO3和NaOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用2mol/L NaOH溶液刚好中和，最后全部生成NaCl，即蒸发得到的固体为NaCl，根据Cl元素守恒可得：
n（NaCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，
所以m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，
故选A．
n（NaCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，
所以m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，
故选A．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，利用Cl元素守恒计算简化计算步骤，注意守恒思想的运用．
练习册系列答案
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（ ）
| A、XH4的沸点比YH3高 |
| B、X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 |
| C、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
| D、X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高 |
下列物质的性质，用途正确的是（ ）
| A、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器内 |
| B、二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，均能与水反应生成相应的酸 |
| C、明矾、漂白粉常用于自来水净化，均利用了物质的强氧化性 |
| D、铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠既能与强酸反应又能与强碱反应 |
在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的密度为1.875g/L，A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、2：3 | D、3：2 |
下列符号所代表的微粒不影响水的电离平衡的是（ ）
A、 |
| B、HCO3- |
C、 |
D、 |
下列装置所示的实验不能达到目的是（ ）
A、 定量测定化学反应速率 |
B、 验证Na和水反应的热效应 |
C、 比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 |
D、 加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl |