题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
| B、向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O |
| C、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O |
| D、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成氯化亚铁、氯化铜；
B．发生氧化还原反应生成氯气和水；
C．反应生成氢氧化四氨合铜；
D．滴加少量的NaOH溶液，先发生碳酸氢根离子与碱的反应．
B．发生氧化还原反应生成氯气和水；
C．反应生成氢氧化四氨合铜；
D．滴加少量的NaOH溶液，先发生碳酸氢根离子与碱的反应．
解答：
解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；
B．向NaClO溶液中加入浓盐酸的离子反应为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故B正确；
C．用氨水溶解Cu（OH）2的离子反应为Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，故C正确；
D．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液的离子反应为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D错误；
故选D．
B．向NaClO溶液中加入浓盐酸的离子反应为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故B正确；
C．用氨水溶解Cu（OH）2的离子反应为Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，故C正确；
D．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液的离子反应为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
| B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H20+CO2↑ |
| C、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
| D、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+═2H2O |
1.1mol氯气跟白磷完全反应生成三氯化磷和五氯化磷，其物质的量比为2：1，则生成物中五氯化磷的物质的量为（ ）
| A、0.4mol |
| B、0.1mol |
| C、0.2mol |
| D、0.05mol |
绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（ ）
| A、绿原酸能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B、绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 |
| C、1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5mol Br2 |
| D、1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗8mol NaOH |
在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的密度为1.875g/L，A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、2：3 | D、3：2 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol-1 |
| B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 |
| C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，则a＞b |
| D、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 |
下列装置所示的实验不能达到目的是（ ）
A、 定量测定化学反应速率 |
B、 验证Na和水反应的热效应 |
C、 比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 |
D、 加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl |
