设NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是 A. 常温常压下.11.2 L氧气所含的原子数为NA B. 1.8 g的NH离子中含有的电子数为10NA C. 常温常压下.48 g O3含有的氧原子数为3NA D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

B. 1.8 g的NH离子中含有的电子数为10N_A

C. 常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3N_A

D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

练习册系列答案

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一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（）

A.M＞N B.M=N C.M＜N D.无法比较

^{室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是}(　　)。

^A^．^Na2S^溶液^：^{c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)}

^B^．^Na2C2O4^溶液中^：^{c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)}

^C^．^Na2CO3^溶液^：^{c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c (OH-)}

^D^．^CH3COONa^和^CaCl2^混合溶液^：^{c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)}

某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，该烃可能是(　　)。

A.C₂H₆ B.CH₄ C.C₃H₈ D.C₃H₆

化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。（每一组仪器只能使用一次）

回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是_____ 。

（2）C装置中浓硫酸的作用是_____ 。

（3）D装置中MnO₂的作用是_____ 。

（4）若准确称取7.2 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加22 g，B管质量增加10.8 g，则该有机物的最简式为_____ 。

（5）要确定该有机物的分子式，则_____ （填“是”或“不”）需要测定其他数据，若能确定其分子式，若其一氯代物只有一种，则其结构简式为_____ 。　

金属单质与足量Cl₂反应后，生成物的化学式中，不正确的是（）　

A.FeCl₂ B.AlCl₃ C.MgCl₂ D.CuCl₂

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、这五项中的（）

A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．

A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④

高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：

Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，

关于该反应说法正确的是

A．Na2FeO4属于共价化合物

B．反应中Na2O2是氧化剂

C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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