题目内容
高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：
Fe2O3+3Na2O2 
2Na2FeO4+Na2O，
关于该反应说法正确的是
A．Na2FeO4属于共价化合物
B．反应中Na2O2是氧化剂
C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
B
练习册系列答案
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离子中含有的电子数为10NA
已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
| 断裂或生成的化学键 | 能量数据 |
| 断裂1mol H2分子中的化学键 | 吸收能量 436kJ |
| 断裂1mol Cl2分子中的化学键 | 吸收能量 243kJ |
| 形成1mol HCl分子中的化学键 | 释放能量 431kJ |
对于反应：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是
A．该反应的反应热 △H ＞ 0
B．生成1mol HCl时反应放热91.5kJ
C．Cl2中的化学键比H2中的化学键更稳定
D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
cC(g）+dD(g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，达到新平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是