题目内容
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、这五项中的（ ）
A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③
A
下列化学反应既是放热反应，同时又是氧化还原反应的是（ ）
A．二氧化碳气体与碳单质高温下的反应 B．八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体的反应
C．酸碱中和反应 D．过氧化钠固体与二氧化碳气体的反应
下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )。
A．正丁烷 B．异丁烷 C．新戊烷 D．异戊烷
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B. 1.8 g的NH离子中含有的电子数为10NA
C. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A.漂白粉露置在空气中存放 B.氯水保存在棕色试剂瓶中
C.过氧化钠应密封保存 D.金属钠保存在煤油中
有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )
A．0.5 mol·L-1 B．0.75 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．1.0 mol·L-1
C，N，S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
C．同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3
D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
下图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图
（1） 写出用A制取氯气的化学方程式
（2） 利用上图装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3+
装置B中的溶液的作用为_________________；
装置D中加的最佳试剂为（填序号）________________。
供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液
d、无水氯化钙
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验： 实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 证明SO2具有氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________溶液（填化学式）
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_________________
实验2不严谨之处应如何改进
如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键
C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
离子中含有的电子数为10NA