题目内容
元素最高价氧化物为RO2，R的气态氢化物中氢占为25%，此元素是（ ）
| A、C | B、N | C、Si | D、S |
考点：元素质量分数的计算
专题：计算题
分析：元素R的最高价氧化物化学式为RO2，则R元素最高价为+4价，故气态氢化物RH4，根据氢化物中H元素的质量分数求出R的相对原子质量，据此确定R为何元素．
解答：
解：元素R的最高价氧化物化学式为RO2，则R元素最高价为+4价，故气态氢化物RH4，R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，则RH4的相对分子质量为：
=16，则R的相对原子质量为：16-4=12，则R为C元素，
故选A．
| 4 |
| 25% |
故选A．
点评：本题考查元素推断、化学式中元素质量分数的有关计算等，比较基础，关键是根据化合价明确氢化物化学式，注意对基础知识的理解掌握．
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①CH2=CH2 ②CH3CHO ③
④
⑤
①CH2=CH2 ②CH3CHO ③
④ ⑤| A、只有① | B、只有①②④ |
| C、只有①⑤ | D、有①④⑤ |
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