题目内容
下列对比能说明氯元素比溴元素非金属性强的是（ ）
| A、HCl酸性比HBr弱 |
| B、HClO酸性比HBrO强 |
| C、HClO比HBrO稳定 |
| D、HClO4酸性比HBrO4强 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．
解答：
解：A、通过氢化物的稳定性可以判断非金属性强弱，但是不能根据氢化物的酸性比较非金属性，故A错误；
B、元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则非金属性越强，HClO与HBrO不是最高价氧化物的水化物，故B错误；
C、不能通过HClO和HBrO的稳定性来判断非金属性，故C错误；
D、元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则非金属性越强，HClO4酸性比HBrO4强，则说明氯元素比溴元素非金属性强，故D正确；
故选D．
B、元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则非金属性越强，HClO与HBrO不是最高价氧化物的水化物，故B错误；
C、不能通过HClO和HBrO的稳定性来判断非金属性，故C错误；
D、元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则非金属性越强，HClO4酸性比HBrO4强，则说明氯元素比溴元素非金属性强，故D正确；
故选D．
点评：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．
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| ||
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A、
| ||
B、
| ||
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| D、5×10-12 |
要使水的电离平衡向右移动，且使pH＜7，可采取的措施是（ ）
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