Question

19．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.153	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	+1	+2	+1	+3	+5、 -3	+7、 -1	+5、 -3	-2

回答下列问题：
（1）写出它们的元素名称：①Na②Mg③Li④Al⑤P⑥Cl⑦N⑧O
（2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期VIA族．
（3）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（4）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是．
（5）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（6）下列叙述正确的是ABD（填字母）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性．

Answer 1

分析 第二、三周期元素中，①③均有+1价，处于IA族，原子半径①＞③，则①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、-3价，原子半径⑤＞⑦，则⑤为P元素、⑦为N元素；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；③有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故③为Al；⑥有+7、-1价，则⑥为Cl；⑧有-2价，处于VIA族，原子半径小于氯，故⑧为O元素．

解答 解：（1）第二、三周期元素中，①③均有+1价，处于IA族，原子半径①＞③，则①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、-3价，原子半径⑤＞⑦，则⑤为P元素、⑦为N元素；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；③有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故③为Al；⑥有+7、-1价，则⑥为Cl；⑧有-2价，处于VIA族，原子半径小于氯，故⑧为O元素，
故答案为：Na；Mg；Li；Al；P；Cl；N；O；
（2）⑧为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族，
故答案为：第二周期VIA族；
（3）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（4）①元素和⑥元素形成化合物为NaCl，电子式是，
故答案为：；
（5）④最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，⑥的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（6）A．③为Li，处于第二周期，④为Al，处于第三周期，故A正确；
B．②的阳离子核外电子数为10、⑧的阴离子的核外电子数为10，故B正确；
C．在同主族元素中F元素非金属性比Cl的强，故C错误；
D．⑤为P元素、⑦为N元素，两者核电荷数之差是8，故D正确；
E．①与⑧形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，不是两性氧化物，故E错误．
故选：ABD．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据原子半径与化合价推断元素，注意对元素周期律的理解掌握．