题目内容
如图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
| A、原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
| B、原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应 |
| C、若将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，Zn电极仍作负极 |
| D、盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．
解答：
解；A．该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得到生成铜，电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；
B．该原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子，发生氧化反应，故B正确；
C．如果将Cu电极改为Fe电极，锌的活泼性大于铁，所以Zn电极依然作负极，故C正确；
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，即盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故D错误．
故选D．
B．该原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子，发生氧化反应，故B正确；
C．如果将Cu电极改为Fe电极，锌的活泼性大于铁，所以Zn电极依然作负极，故C正确；
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，即盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故D错误．
故选D．
点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大．
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| A、d＞c＞a＞b |
| B、b＞a＞d＞c |
| C、d＞b＞a＞c |
| D、d＞a＞b＞c |