题目内容
【题目】开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)
是一种储氢材料，可由
和
反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为 ______，该电子层具有的原子轨道数为 _______。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 ___________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：
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738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
则M是 ______________ (填元素名称)。
【答案】M 9 H＞B＞Li ＜ 镁
【解析】
(1)①基态Cl原子中，电子占据的最高能层为第三层，符号为M，该能层具有的原子轨道类型为s、p、d；
②元素的非金属性越强，其电负性越大；
(2)①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
②该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第IIA族。
(1)①Cl原子核外电子教为17，基态Cl原子核外电子排布为ls22s22p63s23p5，由此可得基态Cl原子中电子占据的最高电子层为第三电子层，符号为M，该电子层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道；
②同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则B的电负性大于Li的电负性，在LiBH4中H为-1价，Li、B分别为+1、+3价，则电负性最大的是H元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H＞B＞Li；
(2)①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小；锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，Li+、H-的核外电子数都为2，所以半径：Li+＜H-；
②该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第ⅡA族元素，而且该元素的原子核外电子数不少于5个，为Mg元素。
