题目内容
【题目】化学工艺即化工技术或化学生产技术，指将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程，包括实现这一转变的全部措施。工业上用赤铁矿（含
、
，也含有
、
、
、
等）制备绿矾
的工艺流程如下图：
（1）操作①的名称是______________。
（2）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_________、__________。
（3）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a名称为__________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分化学式为__________。
（4）操作③需要的玻璃仪器主要包括________________。
（5）操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？___________________________。
【答案】过滤 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 硫酸 Cu、Fe 玻璃棒、漏斗、烧杯 防止溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+
【解析】
赤铁矿（含
、
，也含有
、
、
、
等），由制备流程可知，加NaOH后，Al2O3、SiO2与NaOH反应，则滤液I中含OH-、AlO2-、SiO32-，滤渣I中含Fe2O3、FeO、MnO2、CuO，加试剂a为硫酸，操作①②均为过滤，滤液Ⅱ中含硫酸、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4，试剂b为Fe，操作为过滤，滤渣Ⅲ为Cu、Fe，滤液含FeSO4，蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾，以此解答该题。
（1）操作①用于分离固体和液体，为过滤操作，故答案为：过滤；
（2）NaOH溶液加入赤铁矿中，氧化铝、二氧化硅都发生反应，发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）试剂a为硫酸，滤液Ⅱ中含硫酸、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4，试剂b为Fe，试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4，则滤渣Ⅲ的主要成分化学式为Cu、Fe，故答案为：硫酸；Cu、Fe；
（4）实验室中操作③为过滤，所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；
（5）亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，所以操作④隔绝空气的目的是防止溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，故答案为：防止溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+。
【题目】下列实验方案不能达到实验目的是
实验目的 | 实验方案 | |
A | 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 | 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 |
B | 检验卤代烃中卤原子的种类 | 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液，向其中滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液 |
C | 检验 | 将 |
D | 验证苯和液溴在 | 将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入 |
A.AB.BC.CD.D
