题目内容
【题目】我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了可控结构单壁碳纳米管的制备难题。海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等。
（1）基态铬原子的核外未成对电子数为________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为________。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛
完全催化氧化，甲硫醛分子的中心原子的VSEPR构型为________，其分子中
键与
键的个数比为________。
（3）六羰基钨
的熔点为
，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种组成元素的第一电离能由小到大的顺序为________
填元素符号
。配体CO中与W形成配位键的原子是C非O，原因是________________________。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”。下列分子中存在“离域键”的有________填字母。
A.环己烷 
二氧化硫 
三氟化氮 
苯酚
（5）
、
能与
络合形成络离子，其结构如图1所示。该络离子与钾离子可形成华蓝钾盐，该钾盐的化学式为________。
（6）图2是从铁氧体离子晶体
中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。已知晶体的密度为
，则图2中
________
已知
。
【答案】
平面三角形 1：3 
C原子半径比O大，电负性较小，对孤对电子的吸引力较弱，更容易形成配位键 
【解析】
（1）题干告诉我们单壁碳纳米管是用石墨烯卷曲形成的，石墨烯即单层的石墨，石墨每一层是
平面结构，因此显而易见是
杂化；
（2）氧和硫是同族元素性质相近，因此甲硫醛完全可以按照甲醛来分析；
（3）第一电离能可以按照失电子能力（还原性）的强弱来判断，即第一电离能越低越容易失电子；若配体原子中有多个原子均能提供孤对电子，则谁对孤对电子的吸引力更弱，谁做配体原子；
（4）根据分子的结构来分析其存不存在相互平行的p轨道，即可判断存不存在“离域
键”；
（5）顶点上的原子按
来算，每条边中间的原子按
来算即可，注意区分
和
。
（6）题目中密度已知，因此只要按照
来构造表达式即可，注意单位的换算。
根据洪特规则，铬原子的价电子排布式为
，均没有形成电子对，所以未成对电子数为6；石墨烯是平面结构，所以该碳原子的杂化方式为
；
依据价层电子对互斥理论得知
分子中心原子是杂化，中心原子的VSEPR构型为平面三角形，其分子中
键与
键的数目分别是1和3；
最外层电子数为2，较C、O两原子的第一电离能要小，C、O两原子的核外电子排布式分别为
、
，所以O原子的第一电离能更大；在六羰基钨
分子中，W是中心原子，CO是配体，由于C原子半径比O大，电负性小，对孤对电子的吸引力较弱，更容易形成配位键，所以配体CO中与W形成配位的原子是C非O；
多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，
A.环己烷分子中只存在键，不存在键，故A错误；
B.二氧化硫分子中的中心原子S与两个O原子中有相互平行的p轨道，可以形成“离域键”，其“离域键”为
，故B正确；
C.三氟化氮分子中只存在键，不存在键，故C错误；
D.苯酚分子中的苯环上的C原子与羟基O原子中有相互平行的p轨道，可以形成“离域键”，其“离域键”为
，故D正确，
答案选BD；
根据图1离子晶胞结构分析，
、
能与
络合后形成的离子为
，所以该离子形成的钾盐的化学式为
，即
，或可写为
；
图2中的数目为
，位于立方体内，数目为1，氧离子的数目为
；根据密度
可得
，计算得
。
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【题目】开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)
是一种储氢材料，可由
和
反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为 ______，该电子层具有的原子轨道数为 _______。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 ___________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：
|
|
|
|
|
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
则M是 ______________ (填元素名称)。
【题目】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
已知：
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
②Ksp[Fe(OH)3]＝2.0×10－36
③Cu2S遇酸时会生成S
(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________(任写一种)。
(2)滤渣I中的主要成分是______________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_______，请用离子方程式表示用CuO“除铁”时所发生的反应__，若加A调节溶液pH后溶液中Fe3＋的浓度为2.0×10－9mol/L，则pH为__。
(4)写出“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。
(5)Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K= ________(填写计算结果)；若不考虑CO32－的水解，要使46.6g BaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1mol·L－1Na2CO3溶液 ____mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)
