Question

中学化学几种常见物质的转化关系如下（有些生成物已略去）

其中A、a是单质，其余为化合物，E在溶液中是红褐色沉淀，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A

 

a

 

．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①D+b→E+F

 

；
②C与等物质的量的Na₂O₂在溶液中反应

 

．
（3）由D的饱和溶液可以制得E为分散质的胶体，若要提纯该胶体，采用的操作方法为

 

．
（4）D溶显酸性，配制D溶液时，采用的方法是

 

．
（5）D溶液中通入NH₃也可生成E，某温度下，向容积为2升的定容密闭容器中充入2molNH₃，达到平衡时测得NH₃的分解率为0.25，则该反应平衡常数K=

 

，此时容器中压强为刚充入NH₃气体时压强的

 

倍．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：E在溶液中是红褐色沉淀，为Fe（OH）₃，A为单质，由转化关系，根据元素守恒可知A为Fe，可推知B为FeS、C为FeCl₂，电解F的水溶液生成单质a与化合物b，单质a与氯化亚铁反应生成D，D与b反应生成氢氧化铁与F，可推知a为氯气、b为碱，则D为FeCl₃，F为NaCl等，据此解答．

解答： 解：E在溶液中是红褐色沉淀，为Fe（OH）₃，A为单质，由转化关系，根据元素守恒可知A为Fe，可推知B为FeS、C为FeCl₂，电解F的水溶液生成单质a与化合物b，单质a与氯化亚铁反应生成D，D与b反应生成氢氧化铁与F，可推知a为氯气、b为碱，则D为FeCl₃，F为NaCl等，
（1）由上述分析可知，A为Fe，a为，故答案为：Fe；Cl₂；
（2）①D+b→E+F的反应离子方程式为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
②FeCl₂与等物质的量的Na₂O₂在溶液中反应离子方程式为：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，
故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺；
（3）由D的饱和溶液可以制得E为分散质的胶体，若要提纯该胶体，采用的操作方法为：渗析，
故答案为：渗析；
（4）FeCl₃溶液中Fe³⁺水解，溶液呈酸性，配制FeCl₃溶液时，应将FeCl₃溶于浓盐酸中，再用水稀释到所需的浓度，
故答案为：将FeCl₃溶于浓盐酸中，再用水稀释到所需的浓度；
（5）某温度下，向容积为2升的定容密闭容器中充入2molNH₃，达到平衡时测得NH₃的分解率为0.25，则分解的氨气的物质的量为2mol×0.25=0.5mol，则：
           2NH₃?N₂+3H₂
开始（mol）：2     0   0 
变化（mol）：0.5  0.25  0.75
平衡（mol）：1.5  0.25  0.75
故该稳定性平衡常数k=

0.25 2 ×( 0.75 2 )3

( 1.5 2 )2

=0.0117
相同条件下，压强之比等于物质的量之比，故平衡时容器中压强为刚充入NH₃气体时压强的倍数=

1.5mol+0.25mol+0.75mol

2mol

=1.25，
故答案为：0.0117；1.25．

点评：本题考查无机物推断、常用化学用语、盐类水解应用、化学平衡有关计算等，难度不大，（2）中过氧化钠与氯化亚铁等物质的量反应离子方程式书写为易错点，可以先写成过氧化钠与水的反应，再书写氯化亚铁与氢氧化钠、氧气反应，根据比例关系加合书写．