题目内容
2．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）| A． | 常温下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、SiO32-、Na+ | |
| B． | 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- | |
| C． | 加入石蕊显蓝色的溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42- | |
| D． | 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- |
分析 A．常温下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液呈碱性；
B．加入KSCN显红色的溶液含有Fe3+；
C．加入石蕊显蓝色的溶液呈碱性；
D．加入Al能放出大量H2的溶液可能呈酸性或碱性．
解答 解：A．常温下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．加入KSCN显红色的溶液含有Fe3+，具有氧化性，I-不能大量共存，故B错误；
C．加入石蕊显蓝色的溶液呈碱性，Cu2+、Al3+不能大量共存，故C错误；
D．加入Al能放出大量H2的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性条件下NH4+、Fe2+不能大量共存，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了离子共存，为考试热点，明确离子共存条件是解本题关键，再结合题中限制性条件来分析解答即可，注意把握常见离子的性质，难度不大．
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17．下列物质不可能由醛与氢气发生加成反应得到的是（ ）
| A． |  | B． | CH3-CH2-CH2-CH2OH | ||
| C． |  | D． |  |
7．下列实验操作先后顺序正确的是（ ）
| A． | 先装好药品，再检查装置的气密性 | |
| B． | 先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性 | |
| C． | 结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管 | |
| D． | 稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌 |
14．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与水在一定条件下反应生成的物质C是乙醇（填名称）；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．
（4）写出由C氧化生成D的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为取代（酯化）反应；其化学方程式为：CH2=CH-COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O．
| A | B | C | D | E |
| ①能使溴水褪色 ②比例模型为  ③能与水在一定条件下反应生成物质C | ①由C、H两 种元素组成 ②球棍模型为  | ①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应 ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯 | ①相对分子质量 比物质C小2②能由物质C氧化而成 | ①由C、H、O三种元素组成 ②球棍模型为  |
（1）A与水在一定条件下反应生成的物质C是乙醇（填名称）；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
．（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．（4）写出由C氧化生成D的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为取代（酯化）反应；其化学方程式为：CH2=CH-COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O．
$?_{暗处}^{光照}$
△H═88.6kJ•mol-1