题目内容
14．现在有许多食盐都是加碘的，为什么要在食盐加碘？分析 碘盐中含有的是碘酸钾，再分析碘酸钾中含有碘元素，根据缺碘的症状考虑．
解答 解：碘盐中含有碘酸钾，碘酸钾属于一种物质，所以碘酸钾中含有碘元素，缺碘易得甲状腺肿大，所以要补充碘元素．
答：给人体补充碘元素，防止缺碘引起甲状腺肿大．
点评 解答本题关键是要熟悉物质和元素属于宏观概念，所以物质中含有元素，熟悉缺碘容易得的疾病．
练习册系列答案
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 32g O2中含有32NA个电子 | |
| B． | 22.4L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子 | |
| C． | 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g | |
| D． | 常温常压下22g的CO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数 |
5．下列表示不正确的是（ ）
| A． | MgF2的电子式： | B． | 二甲醚的结构式：CH3-O-CH3 | ||
| C． | NH3的球棍模型： | D． | 氧原子的结构示意图： |
9．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体 | |
| B． | 分液时，上层液体从分液漏斗下口流出 | |
| C． | 在制取蒸馏水的实验中收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分 | |
| D． | 在制取蒸馏水的实验中，冷水从冷凝管上口入，下口出 |
4．
蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量
Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如下表所示：
（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是A（填字母序号）．
A．MgO B．Na2CO3 C．蒸馏水
（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确定
粗硫酸镁中Fe2+的含量．已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示：
（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）=5.6×10-12
Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=c（Ca2+）•c2（OH-）=4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，能（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化．
蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量
Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如下表所示：
| Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
| 沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
A．MgO B．Na2CO3 C．蒸馏水
（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确定
粗硫酸镁中Fe2+的含量．已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示：
| 平行测定数据 | 平均值 | ||||
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 消耗H2O2溶液的体积/mL | 0.32 | 0.30 | 0.30 | 0.32 | 0.31 |
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）=5.6×10-12
Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=c（Ca2+）•c2（OH-）=4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，能（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化．
1．肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
| A． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol | |
| B． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol | |
| C． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=+1 076.7 kJ/mol | |
| D． | N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-538.35kJ/mol |
2．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 常温下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、SiO32-、Na+ | |
| B． | 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- | |
| C． | 加入石蕊显蓝色的溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42- | |
| D． | 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- |