Question

（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂0₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反应②的还原剂是

 

；若收集到44.8mL（标准状况）的CO₂时，消耗氧化剂

 

 mol，有

 

mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是

 

g．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）反应中只有I元素化合价发生变化，分别由+5价、-1价变化为0价，根据化合价变化确定电子转移情况；
（2）反应②中C元素化合价由+3价升高到+4价，被氧化，H₂C₂O₄为还原剂，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，为氧化剂，结合化合价的变化解答．

解答： 解：（1）氧化还原反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，电子转移情况如下：，故答案为：；
（2）反应②中C元素化合价由+3价升高到+4价，被氧化，H₂C₂O₄为还原剂，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，为氧化剂，
n（CO₂）=

44.8×10-3L

22.4L/mol

=0.002mol，由方程式可知消耗氧化剂n（KMnO₄）=0.002mol×

2

10

=0.0004mol，转移电子的物质的量为0.0004mol×（7-2）=0.005mol，
n（CaC₂O₄）=n（H₂C₂O₄）=

1

2

n（CO₂）=0.001mol，
n（Ca）=n（CaC₂O₄）=0.001mol，
m（Ca）=0.001mol×40g/mol=0.04g，
故答案为：H₂C₂O₄；0.0004；0.005；0.04．

点评：本题考查氧化还原反应计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．