题目内容
下列表示或说法正确的是（ ）
| A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的反应为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| B、在氨水中通入过量SO2的反应为：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O |
| C、将足量CO2通入含Cl-、CO32-、NO3-、NH4+的溶液中无明显现象 |
| D、碱性溶液中，Na+、Ba2+、ClO-、SO32-可以大量共存 |
考点：离子方程式的书写,离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A．在酸性条件下硝酸根离子和碘离子发生氧化还原反应；
B．氨水中通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢铵；
C．二氧化碳和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸根离子和碳酸氢根离子溶液均呈无色，；
D．碱性条件下，亚硫酸根离子和钡离子生成沉淀．
B．氨水中通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢铵；
C．二氧化碳和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸根离子和碳酸氢根离子溶液均呈无色，；
D．碱性条件下，亚硫酸根离子和钡离子生成沉淀．
解答：
解：A．该反应离子方程式为：2Fe3++8I-+2NO3-+8H+=4I2+2NO↑+2Fe2++4H2O，故A错误；
B．氨水中通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢铵，离子反应方程式为NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-，故B错误；
C．二氧化碳和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸根离子和碳酸氢根离子溶液均呈无色，所以溶液无明显变化，故C正确；
D．碱性条件下，亚硫酸根离子和钡离子生成沉淀，所以Ba2+和SO32-不能共存，故D错误；
故选C．
B．氨水中通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢铵，离子反应方程式为NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-，故B错误；
C．二氧化碳和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸根离子和碳酸氢根离子溶液均呈无色，所以溶液无明显变化，故C正确；
D．碱性条件下，亚硫酸根离子和钡离子生成沉淀，所以Ba2+和SO32-不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应、离子的共存等知识点，根据得失电子相等、离子共存的条件来分析解答，易错选项是A，注意酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，为易错点．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）
| A、改用18.4mol?L-1的硫酸 |
| B、增加Fe的质量 |
| C、滴加几滴CuSO4溶液 |
| D、降低稀硫酸的温度 |
对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
| A、实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 |
| B、实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解 |
| C、实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 |
| D、实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 |
下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）| A、此装置能将化学能转变为电能 |
| B、石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C、电子由Cu电极经导线流向石墨电极 |
| D、电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O |
下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
| A、向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 |
| B、可见光透过胶体时，发生丁达尔现象 |
| C、用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过 |
| D、胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 |
为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸．这种试剂是（ ）
| A、氨水 | B、氢氧化镁 |
| C、碳酸钠 | D、碳酸镁 |
用如图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：