题目内容
对于反应2X+Y=2Z（正反应为放热反应），若升高温度则能使（ ）
| A、.反应速率不变，Z的产量减少 |
| B、反应速率增大，Z的产量增大 |
| C、反应速率增大，Y的转化率降低 |
| D、反应速率减少，Z的产量增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：反应是放热反应，升温平衡逆向进行
A、升温反应速率增大，平衡逆向进行Z生成量减小；
B、升温反应速率增大，Z生成量减小；
C、升温反应速率增大，平衡逆向进行，Y转化率减小；
D、升温反应速率增大，平衡逆向进行，Z生成量减小；
A、升温反应速率增大，平衡逆向进行Z生成量减小；
B、升温反应速率增大，Z生成量减小；
C、升温反应速率增大，平衡逆向进行，Y转化率减小；
D、升温反应速率增大，平衡逆向进行，Z生成量减小；
解答：
解：A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行Z生成量减小，故A错误；
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，Z生成量减小，故B错误；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行，Y转化率减小，故C正确；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行，Z生成量减小，故D错误；
故选C．
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，Z生成量减小，故B错误；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行，Y转化率减小，故C正确；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行，Z生成量减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理和反应特征是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
课程达标测试卷闯关100分系列答案
新卷王期末冲刺100分系列答案
全能闯关100分系列答案
相关题目
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa） |
| B、已知25℃时Ksp （AgCl）=1.8×10-10，则在0.3mol?L-1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1 |
| C、25℃时，0.1mol?L-1Na2CO3溶液中水电离出来的c（OH-）大于0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出来的c（OH-） |
| D、室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
19% 的MgCl2溶液中，Cl-与H2O个数比为（ ）
| A、4：90 | B、4：45 |
| C、2：45 | D、19：81 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA |
| B、25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有OH-的数目为0.1 NA |
| C、100mL 3 mol?L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.2 NA个电子 |
| D、在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1molNa2O溶于1L水中，得到O2-离子数为NA |
| B、2 g重水（D2O）中含有的电子数为NA |
| C、标准状况下，1L液态水中含有的H+数目大于10-7NA |
| D、1L 1 mol?L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA |
某卡车上贴有如图标志，则它运输的化学品可能是 （ ）| A、液化气 | B、浓硫酸 |
| C、核废料 | D、食盐 |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4L Cl2中含有NA个Cl2分子 |
| B、标准状况下，0.1 NAH2、0.4 NA O2、0.5 NA H2O所组成的混合物体积约为22.4L |
| C、1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA个Cl- |
| D、常温常压下，NA个CO分子与NA个N2分子的质量、分子数、原子数、密度、摩尔质量均相等 |
100g下列物质中，含分子数最多的是（ ）
| A、CH4 |
| B、O2 |
| C、NH3 |
| D、CO |
下列不是放热反应的是（ ）
| A、镁与盐酸的反应 |
| B、氧化钙与水的反应 |
| C、甲烷的燃烧 |
| D、氯酸钾分解制取氧气 |