Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

过滤

⑤

滤液

适量盐酸

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

粗盐
（1）判断SO₄^2-已除尽的方法是

 

．
（2）操作②为什么不用Ba（NO₃）₂溶液？其理由是

 

．
（3）第③步中，相关的离子方程式是

 

．
第⑥步中，相关的离子方程式是

 

．
（4）实验室进行⑦步NaCl溶液蒸发时．一般有以下操作过程①放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为

 

（5）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

 

．

Answer 1

考点：物质分离、提纯的实验方案设计

专题：实验设计题

分析：（1）可用氯化钡检验SO₄^2-；
（2）除杂时应避免引入新杂质；
（3）第③步中反应生成氢氧化镁，第⑥步中加入适量盐酸和除去氢氧化钠和碳酸钠；
（4）实验时，安装仪器应先下后上，先左后右；
（5）配制溶液时，所用容量瓶应与所配溶液体积相近，且用玻璃棒引流．

解答： 解：（1）可用氯化钡检验SO₄^2-，可取第②步后的上层溶液少许于试管中，再继续滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则表明SO₄^2-已除尽，
故答案为：取第②步后的上层溶液少许于试管中，再继续滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则表明SO₄^2-已除尽；
（2）除杂时应避免引入新杂质，如用Ba（NO₃）₂溶液，会引入NO₃^-杂质不易除去，故答案为：会引入NO₃^-杂质不易除去；
（3）第③步中反应生成氢氧化镁，离子方程式为Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，第⑥步中加入适量盐酸和除去氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（4）实验时，安装仪器应先下后上，先左后右，正确顺序为③②①④⑤，故答案为：③②①④⑤；
（5）配制溶液时，所用容量瓶应与所配溶液体积相近，即用250mL容量瓶配制，且用玻璃棒引流，故答案为：未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

点评：本题考查了粗盐提纯的实验方法的分析判断，试剂的选择应用，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意试剂加入顺序和过量试剂的除去，题目难度中等．