Question

一种镀锡铜线表面锡的褪除及回收的工艺流程如图所示，回答以下问题．

（1）步骤①中加入硫酸的目的是

 

，由下表数据分析可得最佳浸出温度为

 

．

（2）步骤②中，发生反应的离子方程式为

 

．
（3）步骤③中，X为

 

．25℃时为使Sn ⁴⁺沉淀完全[c（Sn ⁴⁺）＜1.0×10^-5 mol?L^-1]，应调节pH值最小为

 

．（已知25℃时，Ksp[Sn（OH）₄]=1.0×10^-45）

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：锡比铜活泼，将镀锡铜线用硫酸铜溶液浸出，可生成硫酸锡，在酸性条件下加入过氧化氢，可生成Sn（SO₄）₂，加入X生成Sn（OH）₄和硫酸铵，可知加入的X为NH₃?H₂0 或NH₃，结合溶度积常数解答该题．

解答： 解：（1）将镀锡铜线用硫酸铜溶液浸出，可生成硫酸锡，为防止Sn²水解，可加入硫酸酸化，由表中数据可知，当温度达到60℃时，Sn的浸出率已达98.6%，再继续升高温度，变化不大，则最佳温度为60℃，
故答案为：抑制Sn²⁺水解；60℃；
（2）硫酸锡在酸性条件下被过氧化氢氧化生成Sn（SO₄）₂，反应的离子方程式为Sn²⁺+2H⁺+H₂0₂=Sn⁴⁺+2H₂0，
故答案为：Sn²⁺+2H⁺+H₂0₂=Sn⁴⁺+2H₂0；
（3），加入X生成Sn（OH）₄和硫酸铵，可知加入的X为NH₃?H₂0 或NH₃，25℃时为使Sn ⁴⁺沉淀完全[c（Sn ⁴⁺）＜1.0×10^-5 mol?L^-1]，应满足c（Sn⁴⁺）×c⁴（OH^-）＞1.0×10^-45，c（OH^-）＞

4	1.0×10-45 1.0×10-5

mol/L=1.0×10^-10mol/L，所以溶液的pH应大于4，
故答案为：NH₃?H₂0 或NH₃；4．

点评：本题考查物质的分离提纯的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，主要把握实验的原理以及相关物质的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．