Question

16．NaHCO₃溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式：H₂O?H⁺+OH^-、HCO₃^-+H₂O?+H₂CO₃+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-．
NaHCO₃溶液显碱性的原因：NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于电离程度，使得溶液中c（OH^-）大于c（H⁺）而显碱性
NaHSO₄溶液显酸性的原因：NaHSO₄溶液中NaHSO₄完全电离成Na⁺、H⁺、SO₄^2-，使得溶液中c（H⁺）大于c（OH^-）而显碱性．

Answer 1

分析 NaHCO₃溶液存在水的电离平衡、弱酸根离子的水解平衡、电离平衡；
NaHCO₃溶液水解碱性；
NaHSO₄溶液电离显酸性．

解答 解：NaHCO₃溶液中存在H₂O?H⁺+OH^-、HCO₃^-+H₂O?+H₂CO₃+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-；
NaHCO₃溶液显碱性的原因为NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于电离程度，使得溶液中c（OH^-） 大于 c（H⁺）而显碱性；
NaHSO₄溶液显酸性的原因为NaHSO₄溶液中NaHSO₄完全电离成Na⁺、H⁺、SO₄^2-，使得溶液中c（H⁺）大于c（OH^-）而显碱性，
故答案为：H₂O?H⁺+OH^-、HCO₃^-+H₂O?+H₂CO₃+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-；NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于电离程度，使得溶液中c（OH^-） 大于 c（H⁺）而显碱性；NaHSO₄溶液中NaHSO₄完全电离成Na⁺、H⁺、SO₄^2-，使得溶液中c（H⁺）大于c（OH^-）而显碱性；

点评 本题考查电离与水解，为高频考点，把握相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．