题目内容
7．下列括号内有关物质的描述及用途错误的是（ ）| A． | 硅（半导体材料） | B． | 二氧化硅（制光导纤维） | ||
| C． | Na2Si03 （用作粘合剂，俗称水玻璃） | D． | Al（OH）3（用作胃药，俗称人造刚玉） |
分析 A、硅的导电性介于导体和绝缘体之间；
B、二氧化硅可用来制造光导纤维；
C、水玻璃是一种粘性的物质；
D、刚玉的成份是三氧化二铝；
解答 解：A、硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；
B、二氧化硅可用来制造光导纤维，故B正确；
C、水玻璃是一种粘性的物质，主要成份是硅酸钠，故C正确；
D、刚玉的成份是三氧化二铝，而不是氢氧化铝，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了物质的用途，难度不大，物质的性质决定用途，用途体现性质．
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8．不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O | |
| B． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| C． | 含有amolFeBr2的溶液中，通入0.4amolCl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| D． | 用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cu2+ |
2．
甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
（1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是③②① （用实验序号填空）．
（2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液明显褪色，其原因是KMnO4溶液过量．
甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．（1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
| 序号 | A | B |
| 1 | 2ml0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4ml0.01mol/LKMnO4溶液 |
| 2 | 2ml0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml0.01mol/LKMnO4溶液 |
| 3 | 2ml0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液 |
（2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液明显褪色，其原因是KMnO4溶液过量．
12．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成，某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．
有关氢氧化物沉淀时的pH见表
请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
（2）操作②中涉及的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）除去MgCl2溶液中的HCl，可以选用的试剂为cd（填字母）
a．NaOH溶液 b．氨水c．MgO d．Mg（0H）2
（4）由滤液H制取金属Mg的流程如下：
滤液H$\stackrel{加热浓缩}{→}$ $\stackrel{冷却结晶}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{脱水}{→}$MgCl2→Mg
该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是电解
（5）工业上常用碱液除去铝表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑（用离子方程式表示），为将碱洗液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b
a．NH3 b．CO2c．NaOH d．HNO3．
有关氢氧化物沉淀时的pH见表
| 金属阳离子 | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Mg2+ | 9.4 | 11.6 |
（1）滤液A中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
（2）操作②中涉及的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）除去MgCl2溶液中的HCl，可以选用的试剂为cd（填字母）
a．NaOH溶液 b．氨水c．MgO d．Mg（0H）2
（4）由滤液H制取金属Mg的流程如下：
滤液H$\stackrel{加热浓缩}{→}$ $\stackrel{冷却结晶}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{脱水}{→}$MgCl2→Mg
该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是电解
（5）工业上常用碱液除去铝表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑（用离子方程式表示），为将碱洗液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b
a．NH3 b．CO2c．NaOH d．HNO3．
19．已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ．若在相同条件下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（ ）
| A． | Q=197KJ | B． | Q＜197×2 KJ | C． | Q＜197KJ | D． | Q＞197KJ |
16．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（ ）
| A． | 元素X与元素Y能形成离子化合物 | |
| B． | 原子序数为：X＜Y＜Z | |
| C． | 元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 | |
| D． | 元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 |