题目内容

3．下列各项中，主要属于化学科学研究范畴的是（　　）
A．许多金属和合金具有低温下失去电阻的特性，即具有超导性
B．两个较轻的原子核聚合为一个较重的原子核时要释放出大量的能量，所释放的能量可用于发电
C．天然的、人为的各种电磁波干扰和有害的电磁辐射会造成电磁污染
D．美国科学家利用分子组装技术研制出世界上最小的“纳米算盘”，该算盘的算珠由球形C60分子构成

分析 A．超导没有新物质生成；
B．核反应不是化学变化；
C．电磁辐射是物理研究内容；
D．化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究目的是为了应用，故用途也是研究范畴．

解答 解：A．超导没有新物质生成，是物理性质，故A错误；
B．核反应不是化学变化，不属于化学科学研究范畴，故B错误；
C．电磁辐射是物理研究内容，不属于化学科学研究范畴，故C错误；
D．物质的组成是化学研究内容，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学研究基本方法及作用，难度不大，了解化学研究的领域或内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求．

练习册系列答案
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13．下列几种氢键按由强到弱的顺序排列正确的是（　　）
①O-H…O       ②N-H…N      ③F-H…F      ④O-H…N．
A．③＞①＞④＞②B．①＞②＞③＞④C．③＞②＞①＞④D．①＞④＞③＞②
14．0.1mol Na2SO4溶解在（　　）mol H2O中，才能使100个H2O中含1个Na+．
A．20 molB．10 molC．5 molD．30 mol
11．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据图中信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl、CFe、HFe（OH）3、丙HCl
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    反应③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）反应⑤属于下列反应类型中AC（填写序号）．
A．氧化还原反应    B．分解反应    C．化合反应    D．复分解反应．
18．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法．其方法是让极少量（10-9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+、…然后测定其质荷比β．设H+的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能（　　）
A．CH3OHB．C3H8C．C2H4D．CH4
8．实验室需配制80mL 0.5mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）根据计算，用托盘天平准确称量5.3 g固体Na2CO3；
（2）配制溶液应选用100 mL容量瓶，在其使用之前，首先要查漏；
（3）实验中除了托盘天平（带砝码、镊子）、药匙、量筒、容量瓶（所需规格）外，还需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和胶头滴管；
（4）配制溶液时，其正确的操作顺序是BCAFED（填字母，每个字母只能用一次）；
A．用15mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用托盘天平准确称量所需质量的Na2CO3固体，放入烧杯中，再加入适量蒸馏水（约40mL），用玻璃棒搅拌，使其全部溶解，冷却至室温
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒小心的注入容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，反复上下颠倒，充分振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
（5）若出现下列情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①若洗涤烧杯和玻璃棒时的洗涤液被倒入废液缸偏低；
②转移Na2CO3溶液前，容量瓶内残留少量蒸馏水无影响；
③向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面偏低；
④若定容时俯视刻度线偏高；
⑤溶液定容摇匀后，倒入试剂瓶时有少量溶液流出无影响．
（6）用胶头滴管往容量瓶中滴加蒸馏水定容时，不小心液面超过了刻度线，正确处理的方法是C（填选项的字母）．
A．用胶头滴管吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，水经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
D．向容量瓶中补充加入一定质量的固体Na2CO3．
15．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
A．镁和铝的总质量为9g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L
D．镁和铝混合物投入硫酸中生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
12．有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2．

混合气体所需试剂有
A．品红溶液    B．NaOH溶液   C．浓H2SO4    D．酸性高锰酸钾溶液
试回答下列问题：
（1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂（将上述有关试剂的序号填入空格内）：
①A，②B，③A，④D．
（2）使用装置②的目的是除去乙烯中的二氧化硫气体．
（3）确定乙烯存在的现象是③中溶液不褪色④中溶液褪色．
13．从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析，下列说法正确的是（　　）
A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源
B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环利用（Recycle）

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