题目内容

14．0.1mol Na2SO4溶解在（　　）mol H2O中，才能使100个H2O中含1个Na+．
A．20 molB．10 molC．5 molD．30 mol

分析 0.1molNa2SO4溶解在水中电离出0.2molNa+，由N=nNA可知，个数之比等于物质的量之比，以此来解答．

解答 解：.1molNa2SO4溶解在水中电离出0.2molNa+，由N=nNA可知，个数之比等于物质的量之比，
设水的物质的量为x，则
$\frac{1}{100}=\frac{0.2}{x}$，解得x=20mol，
故选A．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量与微粒个数的关系、物质的电离为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁．其生产流程如图1：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO42-．请回答下列问题：
（1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式TiO2++3H2O═H4TiO4+2H+（．步骤①中加入足量铁屑的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，消耗溶液中的H+促进TiO2+水解．
（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2．TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图2所示，阴极的电极反应为TiO2+4e-═Ti+2O2-．
（3）步骤②的离子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O，所得副产品主要是（NH4）2SO4（填化学式）．
（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是防止Fe2+被空气中的氧气氧化．
（5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：

酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468kg乳酸亚铁晶体（M=234g/mol）需要标准状况下的乙烯99.6m3．
5．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）?R（气）+2A此反应符合下面图象，（纵坐标为R的质量百分含量）下列叙述正确的是（　　）
A．正反应吸热，A是气体B．正反应吸热，A是固体
C．正反应放热，A是气体D．正反应放热，A是固体或液体
2．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079 mol/（L•s）．X的物质的量浓度减少了0.395 mol•L-1 ，Y的转化率为79.0%．
（2）该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g）
（3）若为恒温、恒容，通入氦气后速率不变（填“减小”、“不变”或“增大”），若为恒温、恒压，通入氩气后速率减小 （填“减小”、“不变”或“增大”）．
9．电池是人类生产和生活中重要的能量来源，回答下列问题：
（i）回收利用废旧普通锌锰电池工艺如图（不考虑旧电池中实际存在的少量其他金属）．普通锌锰电池总反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
已知MnOOH不溶于水；Zn（NH3）2Cl2 溶于水和盐酸．

（1）图中产物的化学式分别为AZnCl2，BNH4Cl，滤渣E含MnO2和MnOOH．
（2）操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-．
（ii）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．
（1）氢氧燃料电池具有无污染等优点，但储氢技术是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡLiH+H2O=LiOH+H2↑
①Ⅰ中的氧化剂是H2，反应Ⅱ中的还原剂是LiH；
②已知LiH固体的密度为0.8g/cm3．用锂吸收112L（标准状况）H2，吸收的H2体积与生成的LiH体积比值是1.13×103；
③由②生成的LiH与水反应放出的氢气用作电池燃料，若能量利用率为60%，则导线中通过电子的物质的量为12mol；
（2）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气．电池的负极反应为：C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O； 放电一段时间后，正极周围的pH升高（填升高、降低或不变）．
19．已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，可得到以H为分散质的红褐色液体．

（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围1～100nm．
（2）金属氧化物D属于两性氧化物．
（3）按要求写方程式：
①A+B→C+D：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
②D转化为G的离子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（4）实验室保存E溶液应采取的具体措施为加铁屑或铁粉．
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B．标准状况下，2.24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3NA
C．标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.2NA
D．11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NA
3．下列各项中，主要属于化学科学研究范畴的是（　　）
A．许多金属和合金具有低温下失去电阻的特性，即具有超导性
B．两个较轻的原子核聚合为一个较重的原子核时要释放出大量的能量，所释放的能量可用于发电
C．天然的、人为的各种电磁波干扰和有害的电磁辐射会造成电磁污染
D．美国科学家利用分子组装技术研制出世界上最小的“纳米算盘”，该算盘的算珠由球形C60分子构成
4．下列说法正确的是：（　　）
A．2014年1月4日，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报．雾霾也是一种分散系，分散剂为空气
B．氯化氢溶于水的过程中虽然有H-Cl键的断裂，但没有新化学键的形成，所以该过程是物理过程
C．2014年12月某市某化工市场发生爆炸，据调查为化工原料“醋酸乙烯”燃烧所致，该化工原料属于烯烃
D．2014年的诺贝尔化学奖授予了超高分辨率荧光显微镜的发展者，该技术突破了光学显微镜的极限，能观察到纳米尺度的微粒，该技术还可以将研究反应速率的时间分辨率达到纳秒级水平

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