题目内容
某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出绿矾的化学式：______
____________。试剂X是 。
（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。
（3）溶液E得到绿矾晶体的实验操作 。
（4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察
到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是__________。
（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式：__________________________，
请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：______________________________。
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二溴丙烷
H3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
（1）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________。
（2）25 ℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________。
（4）25 ℃时, pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)- c(CH3COO－)＝_________________。