题目内容
已知在常温常压下：
①2C
H3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol
(1)写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________
(2)某小组根据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
该电池正极的电极反应式____________________
工作一段时间后，测得溶液的pH______________(填增大、减小或不变)，则该电池总反应的离子方程式__________________
练习册系列答案
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NH3↑+CO2↑+H2O）
____________。试剂X是 。
到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是__________。
的是( )
气，当有1 mol Fe2+被氧化时转移电子数目为 NA
电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH-的浓度相等
3C(g)+D(s) △H＞0，A的转化率与时间t关系如图所示，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是( 
)