题目内容

已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2 mol AB时吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a-b) kJ·mol-1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量

练习册系列答案
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某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤顺序中B前面是________、D后面是________（用字母填写）。

（2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面______________，并使刻度线与滴定管液面的____________相切。

（3）操作D中液面应调整到________________的某一刻度。

（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_______________；终点时的颜色变化是________________。

（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_______________

（6）该烧碱样品的纯度计算式是_______________________。

对下列实验过程的评价,正确的是（ ）

A.某溶液中加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO32-

B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42-

C.某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色,该溶液一定显碱性

D.验证烧碱溶液中是否有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3 ,有白色沉淀生成，证明含Cl-

已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列说法正确的是

A．NO分解反应NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10-30

B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O

C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2

D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

下列过程中，需要增大化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．工业合成氨 D．塑料老化

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是

A．溶液中OH﹣向电极a移动

B．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O

C．O2在电极b上发生还原反应

D．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出绿矾的化学式：__________________。试剂X是 。

（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。

（3）溶液E得到绿矾晶体的实验操作 。

（4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是__________。

（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式：__________________________，

请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：______________________________。

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质叙述正确的是( )

A、受热时NaHCO3比Na2CO3稳定

B、等质量NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多

C、在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大

D、物质的量相等的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2:1

下列说法正确的是

A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

B．热化学方程式中只需标明生成物的状态

C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

D．伴随能量变化的一定是化学变化

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