题目内容
8．2014年10月27日报道：德国、加拿大和我国复旦大学、清华大学的科学家合作成功制得了IrO4+（其结构如图）．已知Ir（铱）与Fe同族且基态原子有6个电子层，则下列关于Ir及其化合物的说法错误的是（ ）
| A． | Ir元素是第六周期第Ⅷ族的金属元素 | |
| B． | IrO4+中Ir的氧化数（即化合价）为+9价 | |
| C． | 在[Ir（CO）3]3-中存在极性键 | |
| D． | IrO4失去1个e-生成IrO4+，发生还原反应 |
分析 A．铁位于第八族，Ir元素有6个电子层位于第六周期；
B．正负化合价的代数和为+1；
C．CO是不同种元素；
D．失电子发生氧化反应．
解答 解：A．铁位于第八族，Ir元素有6个电子层位于第六周期，Ir元素是第六周期第Ⅷ族的金属元素，故A错误；
B．正负化合价的代数和为+1，O为-2价，Ir为+9价，故B错误；
C．CO是不同种元素，是非极性键，故C错误；
D．失电子发生氧化反应，得电子发生还原反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的组成、结构和性质的关系，掌握元素周期表的结构以及元素周期律，题目难度中等．
练习册系列答案
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18．如图是实验室制备1，2二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）反应原理：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br装置A中发生副反应之一是：CH3CH2OH+6H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CO2↑+6SO2↑+9H2O．
1，2-二溴乙烷主要的物理性质如下：
请回答下列问题：
（1）装置A是由乙醇制备乙烯的反应装置图，其中使用连通滴液漏斗的原因是使连通滴液漏斗里的溶液容易流下．
（2）装置B是安全瓶，用于监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象玻璃管中液面上升
装置E中盛放泠水的主要目的是避免溴大量挥发（乙烯与溴反应时放热），但又不能过冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9.79℃，若温度过低，1，2-二溴乙烷会凝固而堵塞导管．
（3）装置C的作用是吸收乙烯中混有的SO2、CO2，装置F中发生反应的离子方程式为Br2+20H+=Br-+BrO-+H2O
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分钟液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上”或“下”）
（5）有学生提出，装置D中可改用酸性高锰酸钾溶液来验证气体，请判断这种做法是否可行否（填“是”或“否”），其原因是乙烯和SO2均能与酸高锰酸钾溶液反应．
1，2-二溴乙烷主要的物理性质如下：
| 熔点 | 沸点 | 密度 | 溶解性 |
| 9.79℃ | 131.4℃ | 2.18g•cm-3 | 难溶于水，易溶于醇，醚生等有机溶剂 |
（1）装置A是由乙醇制备乙烯的反应装置图，其中使用连通滴液漏斗的原因是使连通滴液漏斗里的溶液容易流下．
（2）装置B是安全瓶，用于监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象玻璃管中液面上升
装置E中盛放泠水的主要目的是避免溴大量挥发（乙烯与溴反应时放热），但又不能过冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9.79℃，若温度过低，1，2-二溴乙烷会凝固而堵塞导管．
（3）装置C的作用是吸收乙烯中混有的SO2、CO2，装置F中发生反应的离子方程式为Br2+20H+=Br-+BrO-+H2O
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分钟液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上”或“下”）
（5）有学生提出，装置D中可改用酸性高锰酸钾溶液来验证气体，请判断这种做法是否可行否（填“是”或“否”），其原因是乙烯和SO2均能与酸高锰酸钾溶液反应．
16．光照下不发生化学变化的一项是（ ）
| A． | H2和Cl2的混合气体 | B． | Na2O2 | ||
| C． | 新制的氯水 | D． | HNO3 |
氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
．
17．下列各组变化规律不正确的是（ ）
| A． | 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI | B． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | ||
| C． | 离子半径：N3-＞O2-＞F-＞Na+＞Mg2+ | D． | 沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：