NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后.实际参加反应的离子是 A．H+和CO B．HCO和H+ C．Na+.HCO和H+ D．HCO和HSO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

NaHCO₃和NaHSO₄的溶液混合后，实际参加反应的离子是

A．H^＋和CO　　　　　B．HCO和H^＋

C．Na^＋、HCO和H^＋ D．HCO和HSO

B

练习册系列答案

活力试卷系列答案

琢玉计划系列答案

小学全能测试卷系列答案

名校全优考卷系列答案

课课优能力培优100分系列答案

期末迎考特训系列答案

高效课时100系列答案

小学生百分易卷系列答案

帮你学系列答案

一卷通关系列答案

相关题目

生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是

A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质

B．“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化

C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质

D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是

(2)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，100 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________

（4）25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，② 0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B＋C(g)－Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动

D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q

可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。

(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________________________(热量用E1、E2或E3表示)。

(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t1～t6”表示)。

(3)t3时刻改变的条件是____________，t5时刻改变的条件是____________。

下列叙述错误的是

A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间

B．氢氧化铁胶体带电

C．可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液

D．胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷

把V L含MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A． mol·L^-1 B． mol·L^-1

C． mol·L^-1 D． mol·L^-1

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．1 mol NH₄⁺ 所含质子数为10N_A

B．CO₂的摩尔质量为44 g

C．常温常压下，32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A

D．标准状况下，22.4 LHCl溶于水形成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为22.4 mol/L

偏二甲肼(C₂H₈N₂)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列有关偏二甲肼(C₂H₈N₂)叙述正确的是（）

A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol

C．6.02×10²³个偏二甲肼分子的质量为60 g D．6 g偏二甲肼含有N_A个偏二甲肼分子