可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应. (1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式 . (2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的条件.该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同 . (3)t3时刻改变的条件是 .t5时刻改变的条件是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。

(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________________________(热量用E1、E2或E3表示)。

(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t1～t6”表示)。

(3)t3时刻改变的条件是____________，t5时刻改变的条件是____________。

练习册系列答案

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硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。

（1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：
（2）图2是图1的改进装置，其优点有：
①                          ；②                                      。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤．蒸发．结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7．6.4。）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是            。
②方案2中甲物质是   （填字母序号）。a．CaO   b．CuCO3   c．CaCO3    d．NH3▪H2O
以加入FeSO4为例，用离子方程式解释反应发生的原因
                                            。
方案3 ：将3．2g铜丝放到45 mL 1．5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0．5小时后，升温到60℃，持续反应1 小时后，过滤．蒸发结晶．减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10．6g。
③上述三种方案中，更符合绿色化学理念的是       ，（填方案1、方案2、方案3）
理由是                     ．                       ．                   。