题目内容
某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) 
B＋C(g)－Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q
B
练习册系列答案
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某温度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(H2)/mol·L－1 | 0.010 | 0.020 | 0.0 |
| c(CO2)/mol·L－1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
20A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
。恒容时，温
度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 ( )
NO2＋SO2
固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)＋3H2(g) 
某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2
______(填序号)。
B．HCO
和H＋