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某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO－ , 还原产物是HCO3-
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D．若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol
C
根据在反应中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线可知，ClO－是反应物，而氮气是生成物。这说明在反应中ClO－是氧化剂，CN－是还原剂，所以该反应的离子方程式是H2O＋5ClO－＋2CN－===2HCO＋N2↑＋5Cl－。选项A不正确，氧化产物含有HCO3-；选项B不正确，C正确；选项D不正确，转移电子是1 mol。
练习册系列答案
相关题目
属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3=CaO+CO2↑B．NH3+HCl=NH4Cl
C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应
Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( 　 　)
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中得到电子
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移
D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
(16分) 以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成还原糖，酸性条件下，可与二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。


（1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为             。
（2）写出木屑水解反应的化学方程式：                          。配平浸出步骤反应方程式C6H12O6 +   MnO2 +   H2SO4→   MnSO4 +    CO2  +    H2O
（3）若取消除酸操作步骤，将会产生      气体（填化学式）而污染环境；
（4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式         ；
（5）取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如下图像。硫酸的最合适用量为      mL，若再增加硫酸的用量，将会导致        （填化学式）的消耗量增大。

（6）某阳极泥中MnO2（相对分子质量为87）的质量分数为50.0%，将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于    L。（假设阳极泥中的其它成分不参与反应）
(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为               。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________。
（3）用离子方程式表示过程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。
（4）下图是CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是______。
某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：

A该反应的还原剂是Cl—
B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D反应后溶液的酸性明显增强
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　　)
①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－＞As　
③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol
④M为OH－　⑤SnCl62-是氧化产物
A．①②④⑤B．①③⑤
C．①②③④D．只有①③
用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92．4 kJ热量。
（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是           。
a．3v逆(N2)=v正(H2）           b．2v正(H2)= v正(NH3）
c．混合气体密度保持不变      d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为
2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是          。
（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为      。

（4）已知：  3Cl2+2NH3→N2+6HCl      ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl    ――②
完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl2+15NH3→                      ――③

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