Question

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3Sn^2＋＋2H₃AsO₃＋6H^＋＋18Cl^－==2As＋3SnCl₆^2-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　　)
①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－＞As　
③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol
④M为OH^－　⑤SnCl₆^2-是氧化产物

A．①②④⑤	B．①③⑤
C．①②③④	D．只有①③

Answer 1

B　

此反应中SnCl₂→SnCl₆^2-锡元素价态升高，则SnCl₂是还原剂，SnCl₆^2-是氧化产物；故⑤正确；H₃AsO₃→As中，As元素的化合价降低，故H₃AsO₃是氧化剂，则生成1 mol As，转移电子的物质的量为3 mol，故①③正确；Cl^－不是还原剂，故②错误；由电荷守恒知M为H₂O，故④错误。